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Historia
La primera aplicación fue la producción del jabón
En la antigüedad, los egipcios ya usaban la soda cáustica para fabricar tipos primitivos de jabón. A lo largo de los siglos, el principal uso sigue siendo la saponificación de ácidos grasos.
Con el tiempo, al revés de extraída, la soda cáustica comenzó a fabricarse utilizando el carbonato de sodio. Hubo un largo período de producción doméstica, una vez que el carbonato de sodio se encontraba sólo en algunos depósitos naturales o por la calcinación de plantas marinas. Las cantidades de materia prima eran todavía muy pequeñas y no permitían que la soda cáustica se produjera comercialmente.
Desarrollo científico
Encuestas le permitieron al hombre comenzar a producir soda cáustica en base a procesos que se convirtieron más diferenciados y más eficientes.
Solvay establece las bases para producción industrial:
En 1791, Leblanc inventó un proceso para producción de carbonato de sodio que se convirtió en un hito en la evolución de la producción comercial.
Sin embargo, ese proceso lo perfeccionó Ernest Solvay, quien, en el año 1861, logró fabricar el mismo carbonato de sodio utilizando el amonio. La eficiencia obtenida por Solvay en la metodología de producción representó un progreso único respecto a los procesos entonces existentes.
La producción de carbonato de sodio con este alto índice de pureza no era posible hasta entonces. El proceso desarrollado por Solvay intensificó las actividades de las industrias de bienes de consumo al proveer cantidades ilimitadas de carbonato de sodio a bajo costo.
La producción de soda cáustica a través de caustificación de carbonato de sodio fue, sin duda, la primera descubierta que trajo consigo ventajas.
A fines del siglo XIX, gracias a los avances tecnológicos, se convirtió viable la explotación industrial de otro proceso de producción de soda cáustica: la electrólisis de una solución de cloruro de sodio.
Solvay naturalmente se interesó por este proceso, construyendo su primera unidad de electrólisis industrial en el año 1898. Desde entonces, esta técnica ha ido siendo permanentemente perfeccionada.
Las técnicas de PRODUCCIÓN
ELECTRÓLISIS DE CLORURO DE SODIO
Bajo el efecto de una corriente eléctrica que pase entre dos electrodos (el ánodo y el cátodo), ocurre la disociación de las moléculas del cloruro de sodio y del agua, lo que produce cloro sobre el ánodo e hidrógeno y soda cáustica líquida sobre el cátodo.
Electricidad
NaCl+H2O → Eletricidad → NaOH+1/2Cl2↑+1/2H2↑
Esta reacción tiene lugar en un equipo llamado “celda electrolítica”.
HAY TRES TIPOS DE CELDA
La celda se alimenta con solución salina purificada y concentrada. Bajo el efecto de una corriente eléctrica, el cloro se libera en los ánodos, y el sodio forma una amalgama con el mercurio sobre el cátodo, que se retira de la celda.
Disociación electrolítica de NaCl:
NaCl → Na++Cl-
2Cl-→ Cl2↑+2e
2Na++2e +2Hg→ 2NaHg
La amalgama se introduce entonces en una otra celda, donde tiene lugar su disociación a través del agua, formando soda cáustica e hidrógeno.
El mercurio se extrae entonces a través de bombeo y es realimentado en la primera celda.
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